Karakteristik:
1. Senp ak fasil - lè l sèvi avèk vizyèl kolorimetri oswa titrimetry metòd, itilizatè yo ka ranpli tès la poukont yo san yo pa fòmasyon espesyalize.
2. Vit ak efikas - plizyè minit se ase yo fini analiz la nan yon sèl echantiyon dlo. Pa bezwen okenn lòt enstriman pou tès.
3. Egzat ak serye - metòd egzamen an derive soti nan estanda entènasyonal la, ka reziste a ap rekonèt mond lajman.
4. Smart ak pòtab - ti gwosè, pwa limyè. Lajman itilize nan manje, bwason, syantifik, agrikòl, anviwònman an, pou kontwole ak tout lòt zòn ki gen rapò.
Kouman yo itilize tablo colorimetric
1.Sanping
Ranpli tib la ak tès likid nan yon sèten nivo ki endike nan enstriksyon yo;
2 Ajoute reyaktif
Ajoute yon pake nan reyaktif (oswa de reyaktif diferan dapre enstriksyon yo), Lè sa a, fèmen kouvèti a ak balanse tib la fè reyaktif la fonn byen.
3.konpare koulè likid kont tablo koulè la
A.Lay tablo a kolorimètr plat anba limyè a adekwa
B.Pouse tib la anlè tablo kolorimètr la vètikalman
C.konpare koulè tès likid avèk koulè sou tablo koulè la, jwenn menm koulè a epi jwenn konsantasyon an.
Non pwodwi | Non Modèl | Atik tès la | No nan tès yo | Lavi etajè |
twous analiz dlo | LH2037 | pH, amonyak, NITRITE, SULFIDE, fè | 50 / bwat | 1 ane |
PH: pH se yon mezi asidite oswa alkalinite.
Endèks la konsantrasyon idwojèn ion ((idwojèn ion konsantrasyon)) refere a rapò a nan kantite total iyon idwojèn kantite lajan an nan sibstans ki sou total ki nan solisyon an. Li se souvan refere li kòm "pH", pa "pH". Pou detèminasyon an nan endèks idwojèn ion aktivite, ka metòd la kalitatif dwe detèmine lè l sèvi avèk endikatè pH ak papye tès pH, pandan y ap mezi a pH kantitatif bezwen yo dwe mezire pa mèt pH.
FÈ: saturation oksijèn (senbòl SO2) se yon mezi relatif nan konsantrasyon nan oksijèn ki fonn oswa pote nan yon medyòm bay kòm yon pwopòsyon nan konsantrasyon an maksimòm ki ka fonn nan mwayen sa a. Li ka mezire ak yon pwofondè oksijèn ki fonn tankou yon Capteur oksijèn oswa yon optode nan medya likid, anjeneral dlo. Inite estanda nan saturation oksijèn se pousan (%).
Ioni NITRITE a, ki gen fòmil chimik la NO-2, se yon anyon simetrik ki gen menm longè kosyon N – O. Lè yo fin pwotonnasyon, se enstab la fèb asid nitre pwodui. Nitit ka soksid oswa redwi, ak pwodwi a yon ti jan depann sou oksidant la / diminye ajan ak fòs li yo. Ioni NITRITE a se yon ligand enpasid, epi yo konnen li kole ak sant metal yo nan omwen senk fason diferan. Nan chimi òganik gwoup la NO-2 prezan nan estè nitwojèn ak nitro konpoze. Nitit (sitou nitrite sodyòm) se tou te itilize nan endistri a pwodiksyon manje pou geri vyann. Nitrate se yon ion polyatomic ak fòmil molekilè NO − 3 ak yon mas molekilè nan 62.0049 u. Konpoze òganik ki gen Estè a NITRATE kòm yon gwoup fonksyonèl (RONO2) yo te rele tou nitrat.
Sulfide (anglè britanik tou souf) se yon anyon inòganik souf avèk fòmil chimik S2− oswa yon konpoze ki gen youn oswa plis S2− ions. Solisyon nan silfur sèl yo korozivite. Sulfide tou refere a konpoze chimik fanmi gwo konpoze inòganik ak òganik, egzanp sulfid plon ak SULFIDE dimetil. Sokid Idwojèn (H2S) ak bisulfid (SH−) se asid konjige nan SULFIDE.
Amonyak nitwojèn vle di nitwojèn prezan nan fòm lan nan amonyak gratis (NH3) ak iyon amonyòm (NH4) nan dlo. Kontni nitwojèn nan konpoze bèt òganik se jeneralman pi wo pase sa yo ki an konpoze legim òganik. An menm tan an, azòt ki gen matyè òganik nan poupou imen ak bèt se trè enstab ak fasil dekonpoze nan amonyak. Se poutèt sa, lè kontni an nan azòt amonyak nan dlo ogmante, li refere a nitrid la nan fòm lan nan amonyak oswa iyon amonyòm.
Baj popilè: akwakilti mete twous tès, Lachin, manifaktirè, Swèd, faktori, mak, Customized, pri
